El método de Hartree-Fock establece las reglas fundamentales, vocabulario y conceptos empleados por los químicos en la descripción del modelo orbital electrónico de átomos y moléculas. Para la enseñanza del tema no es necesario que el docente domine la compleja teoría cuántica, aunque se requiere que adquiera una comprensión conceptual correcta de los aspectos más importantes. Se resumen a continuación algunos de ellos.

• Las energías orbitales no son niveles de energía
  La energía orbital representa la energía de un electrón en un dado orbital y contribuye a la energía total del átomo (ecuación 1). Los valores de la energía total determinan los niveles permitidos para un átomo polielectrónico.

• Las energías orbitales corresponden aproximadamente a las energías de ionización
  La concordancia de las energías orbitales con las energías de ionización experimentales es generalmente buena. Esta es una razón más por la cual no se desea abandonar el modelo orbital.

• La energía orbital aumenta en general con el "número cuántico" n y para un mismo n, aumenta con el "número cuántico" l
  Se ha demostrado que e_4s es mayor que e_3d en todas las configuraciones en las que ambos orbitales están ocupados, lo que explica que el orbital 4s es ionizado antes que 3d.

• El principio de Aufbau u orden de llenado, depende de la minimización de la energía total del átomo y no de las energías orbitales
  Puede utilizarse la tabla mnemotécnica para determinar el orden de llenado en átomos neutros y mencionar como ejemplo el caso 4s vs 3d.

• La energía orbital depende de la configuración electrónica
  Dicho de otra manera, la energía orbital es definida con referencia al número de ocupación de todos los orbitales incluyendo el propio. Esto permite comprender por qué en el estado fundamental, orbitales de mayor energía son ocupados a pesar de haber otros vacantes de menor energía.