La complejidad matemática involucrada en la teoría cuántica, que excede el nivel de un curso de química general, ha conducido a realizar excesivas simplificaciones. Aunque esta situación ha sido reportada en la literatura en los últimos veinte años [1-4], aún se encuentra con frecuencia no sólo en libros de química general sino también de química física, una descripción que aunque hace referencia a la ecuación de Schrödinger como última autoridad, resulta discordante con principios básicos de la teoría cuántica y aún con la evidencia experimental. Conceptos fundamentales como función de onda, orbital, niveles de energía y energía orbital, son empleados incorrectamente o de manera imprecisa. La aplicación de ideas incorrectas introducidas durante la enseñanza origina dificultades posteriores como las observadas en la interpretación de espectros atómicos y moleculares.

El presente artículo intenta ser una contribución para la enseñanza de los conceptos fundamentales necesarios para la construcción de un modelo cualitativo de átomos polielectrónicos. Para ello se describen a continuación los fundamentos y limitaciones del modelo orbital y se analizan las principales concepciones erróneas detectadas puntualizando el origen de las mismas.

Texto elaborado por:
Noemí Marta Torres (Cátedra de Química, Ciclo Básico Común, Universidad de Buenos Aires),
a partir de la literatura.

Creado en: MAI/2000.