OBJETIVO

Observar el comportamiento de las soluciones sobresaturadas.

Lea el procedimiento con mucha atención antes de comenzar el experimento. No realize el experimento sin el acompañamiento de su profesor. Pida ayuda en caso de duda.

MATERIAL NECESARIO

Acetato de sódio
Agua destilada
Erlenmeyer de 200 ml
Luna de reloj y bagueta
Plancha de calentamiento

Manipular el material caliente con precaución.
Tenga cuidado con la plancha de calentamiento.
El calentamiento no debe ser efectuado en horno de micro-ondas.
Observa los otros itens de seguridad.

Acabó de observar una cristalización exotérmica, a partir de una solución sobresaturada de acetato de sódio.
Cuando se adiciona un cristal de una sal a una solución sobresaturada de esta sal, ocurre su cristallización.
La disolución de un sólido iónico en agua, es por lo general, aunque no siempre, acompañada de una variación de temperatura.
Este fenómeno se debe a que en el proceso de disolución de la sal es absorvida la energia necesaria para romper los enlaces iónicos de la red cristalina del sólido iónico, al mismo tiempo es liberada energia cuando los iones libres se enlazan a las moléculas de agua para hidratarse.

Usualmente el proceso de cristalización necesita de una "semilla" de cristalización o de algún tipo de efecto perturbador que proporcioné la energia suficiente para dar inicio a la cristalización. En este experimento en particular, el disco metálico sirve apenás como un agente iniciador de la cristalización. Así al ser deformado se proporciona el mínimo de energia necesaria para el inicio de la precipitación. Es posible también, que la deformación del disco produzca defectos en su superficie que posibiliten la formación de los primeros cristales, sirviendo como semilla de cristalización. Ya que se está usando un disco metálico como iniciador de la precipitación, el reaprovechamiento de la compresa NO DEBE ser efectuado por calentamiento en horno de micro-ondas.